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CHIMICA GENERALE ED INORGANICA
GENERAL AND INORGANIC CHEMISTRY


A.A. CFU
2016/2017 8
Docente Mail Ricevimento studenti
Mauro Formica Martedì previo appuntamento
Didattica in lingua straniera
Insegnamento con materiali opzionali in lingua straniera Inglese
La didattica è svolta interamente in lingua italiana. I materiali di studio e l'esame possono essere in lingua straniera.

Assegnato ai Corsi di Studio

Scienze geologiche (L-34)
Curriculum: PERCORSO COMUNE

Obiettivi Formativi

Il corso è finalizzato all'acquisizione dei principi teorici e applicativi della chimica generale. L'obiettivo primario del corso è quello di trasmettere agli studenti il linguaggio della chimica, ossia la lettura delle formule chimiche e la previsione delle caratteristiche chimico-fisiche di una sostanza in base alla sua struttura molecolare e agli elementi che la compongono. Verrà posto l'accento soprattutto sulla chimica in soluzione acquosa e sullo stato solido.

Programma

01 - Struttura della materia: atomi, parametri atomici, elementi composti (2 ore)
02 - Peso atomico, peso molecolare, concetto di mole, composizione percentuale, formula minima, formula molecolare (3 ore)
03 - Composti inorganici semplici: ossidi, idrossidi, acidi, composti dell'idrogeno, sali (4 ore)
04 - Reazioni chimiche: bilanciamento e calcoli stechiometrici, resa di una reazione (3 ore)
05 - Struttura dell'atomo: orbitali e configurazione elettronica (3 ore)
06 - Organizzazione della tavola periodica, proprietà periodiche, regola dell'ottetto (3 ore)
07 - Legame chimico: classificazione (intramolecolare, intermolecolare) (1 ora)
08 - Legame covalente, geometria molecolare: modello VSEPR e polarità di una molecola (2 ore)
09 - Cenni sul modello del legame di valenza e ibridazione (1 ora)
10 - Legame ionico e legame metallico (2 ora)
11 - Reazioni di ossidoriduzione (1 ora)
12 - Interazioni intermolecolari: forze di Van der Waals, legame a idrogeno (3 ore)
13 - Stati fisici: solido, liquido, gas. Passaggi di stato (3 ore)
14 - Soluzioni: interazione soluto-solvente, misure di concentrazione (3 ore)
15 - Elettroliti forti, calcolo delle concentrazioni dei singoli ioni, proprietà colligative delle soluzioni (4 ore)
16 - Termodinamica chimica: entalpia, entropia, energia libera (2 ore)
17 - Cenni di cinetica: energia di attivazione e catalizzatori (1 ora)
18 - Equilibrio chimico. Legge di azione di massa, principio dell'equilibrio mobile di Le Chatellier (3 ore)
19 - Acidi e basi in soluzione acquosa: calcolo del pH di soluzioni di acidi e basi forti e deboli (4 ore)
20 - Idrolisi salina (3 ore)
21 - Soluzioni tampone e misurazione del pH (2 ore)
22 - Equilibrio di solubilità: soluzioni sature, solubilità e prodotto di solubilità (3 ore)

Eventuali Propedeuticità

Non sono previste propedeuticità.

Risultati di Apprendimento (Descrittori di Dublino)

D1 - Conoscenza e capacità di comprensione
 
Lo studente saprà descrivere le proprietà della materia, evidenziando le relazioni con formule, geometrie e proprietà molecolari. Conoscerà i principi del legame chimico, la terminologia chimica e la nomenclatura dei composti chimici, i principi dell’equilibrio chimico e delle reazioni chimiche (acido/base, redox), la struttura elettronica dell’atomo e della molecola, le basi della tabella periodica degli elementi e le proprietà periodiche, le proprietà principali di gas, liquidi e solidi e delle forze intermolecolari, i principi di termodinamica e cinetica chimica. Il laureato avrà anche familiarità con i concetti di mole, di concentrazione, di pH, di solubilità. Inoltre apprenderà le tecniche numeriche per la descrizione degli equilibri e delle reazioni chimiche. Queste abilità vengono verificate attraverso domande orali.
 
 
 
D2 - Capacità di applicare conoscenza e comprensione
 
Lo studente saprà utilizzare la terminologia chimica principale, le espressioni di concentrazione e le relazioni legate alle reazioni chimiche, applicando il calcolo stechiometrico alla determinazione dello stato di equilibrio chimico di un sistema e alle proprietà acido/base e ossido/riduttive delle reazioni. In particolare sarà in grado di determinare la resa e la conversione di una reazione, il pH di una soluzione acquosa e la solubilità di un elettrolita in acqua, nonchè le proprietà fisiche delle soluzioni. Queste abilità vengono valutate attraverso una prova scritta.
 
 
 
D3 - Autonomia di giudizio
 
Lo studente saprà valutare in modo critico il ruolo delle sostanze che compongono un sistema chimico, come una soluzione tampone, una soluzione fisiologica o una semplice titolazione analitica, per poi essere in grado, con l'acquisizione di competenze fornite nelle materie successive, di interpretare sistemi più complessi. Queste abilità vengono verificate sia con la prova scritta che attraverso domande orali mirate di tipo applicativo.
 
 
 
D4 - Abilità comunicative
 
Lo studente sarà in grado di descrivere i fenomeni chimico-fisici appresi durante il corso esprimendosi chiaramente, con termini appropriati e con esempi opportuni.
 
 
 
D5 - Capacità di apprendimento
 
Lo studente sarà in grado di costruire i suo percorsi di crescita scientifica in maniera critica ed autonoma, essendo in grado di utilizzare correttamente il materiale di studio fornito dal docente e il materiale di approfondimento che lui stesso potrà procurarsi. Queste abilità, per quanto possibile, verranno stimolate dal docente proponendo approfondimenti e fornendo esercizi da risolvere a casa durante il corso, che poi verranno spiegati e discussi durante il corso.

Materiale Didattico e Attività di Supporto

Il materiale didattico e le comunicazioni specifiche del docente sono reperibili, assieme ad altre attività di supporto, all'interno della piattaforma Moodle › blended.uniurb.it

Modalità Didattiche, Obblighi, Testi di Studio e Modalità di Accertamento

Modalità Didattiche

Il corso prevede lezioni frontali in cui il docente espone i concetti e propone esercizi pratici e numerici per favorirne la comprensione.
Gli studenti possono intervenire alle lezioni per richiedere chiarimenti al docente.

Obblighi

La frequenza alle lezioni è obbligatoria.
Sono richieste le conoscenze elementari di matematica e fisica.

Testi di Studio

Fusi, Bacchi, Giorgi, Marchetti, Messori, Paoli, Punzo, Sortino, Tolazzi. Chimica generale e inorganica. Idelson Gnocchi editore.

Modalità di
Accertamento

L'accertamento dell'apprendimento prevede una prova scritta e una prova orale.
Lo scopo della prova scritta è di verificare le competenze dello studente nel bilanciamento delle reazioni chimiche e nel calcolo stechiometrico, nel calcolo della concentrazione di una soluzione e delle sue proprietà colligative, nella gestione degli equilibri chimici in soluzione, in particolar modo quelli relativi alla reazione acido-base.
Lo scopo della prova orale è di verificare la preparazione dello studente nella scrittura delle formule chimiche e nella previsione delle proprietà chimico-fisiche delle sostanze inorganiche semplici (ossidi, idruri, idrossidi, acidi, sali), e dei concetti teorici esposti a lezione. Allo studente verrà richiesto di saper presentare esempi appropriati per ciascun argomento trattato, in modo da dimostrarne la completa comprensione.

Informazioni Aggiuntive per Studenti Non Frequentanti

Modalità Didattiche

Gli studenti non frequentanti potranno richiedere il materiale didattico presentato dal docente a lezione, inoltre il docente è disponibile a incontri per chiarire gli argomenti che risultano di più difficile comprensione.

Testi di Studio

Fusi, Bacchi, Giorgi, Marchetti, Messori, Paoli, Punzo, Sortino, Tolazzi. Chimica generale e inorganica. Idelson Gnocchi editore.

Modalità di
Accertamento

L'accertamento dell'apprendimento prevede una prova scritta e una prova orale.
Lo scopo della prova scritta è di verificare le competenze dello studente nel bilanciamento delle reazioni chimiche e nel calcolo stechiometrico, nel calcolo della concentrazione di una soluzione e delle sue proprietà colligative, nella gestione degli equilibri chimici in soluzione, in particolar modo quelli relativi alla reazione acido-base.
Lo scopo della prova orale è di verificare la preparazione dello studente nella scrittura delle formule chimiche e nella previsione delle proprietà chimico-fisiche delle sostanze inorganiche semplici (ossidi, idruri, idrossidi, acidi, sali), e dei concetti teorici esposti a lezione. Allo studente verrà richiesto di saper presentare esempi appropriati per ciascun argomento trattato, in modo da dimostrarne la completa comprensione.

Note

Per contattare il docente scrivere a mauro.formica@uniurb.it o chiamare il numero 0722304883

« torna indietro Ultimo aggiornamento: 06/09/16


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