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CHIMICA GENERALE/LABORATORIO (CHIMICA ANALITICA) MODULO DI CHIMICA GENERALE

A.A. CFU
2006/2007 6
Docente Email Ricevimento studenti
Luca Giorgi Tutti i giorni da lunedì a giovedì, ore 9.00-13.00 e 15.00-18.00, previo appuntamento (tel.0722/350032)

Assegnato al Corso di Studio

Tecniche erboristiche (24) Scienza della nutrizione (24)
Giorno Orario Aula

Obiettivi Formativi

Il corso si propone di fornire agli studenti le conoscenze di base della chimica generale, al fine di comprendere ed interpretare il comportamento chimico-fisico dei principali composti inorganici.

Programma

Struttura dell?atomo: parametri atomici, isotopi, decadimenti radioattivi, modelli atomici, cenni di quantomeccanica, equazione d?onda, funzione d?onda, numeri quantici, orbitali atomici, configurazione elettronica, formule di Lewis, regola dell?ottetto, formazione di ioni. Tavola periodica degli elementi: gruppi, periodi, propriet? periodiche (energia di ionizzazione, affinit? elettronica, elettronegativit?, raggio atomico e raggio ionico), peso atomico, definizione di mole e costante di Avogadro. Composti chimici: legami chimici (ionico, covalente, metallico), nomenclatura di cationi, anioni, composti dell?idrogeno, composti dell?ossigeno, idrossidi, acidi, sali, definizione di peso molecolare, composizione elementare, numero di ossidazione. Struttura delle molecole: formule di struttura, geometria molecolare (teoria VSEPR), cariche formali, teoria della risonanza, momento di dipolo elettrico, interazioni intermolecolari. Stati fisici della materia: passaggi di stato, diagrammi di stato di composti puri, stato gassoso (modello e leggi dei gas ideali), stato liquido (viscosit? e tensione superficiale), stato solido (reticoli cristallini). Soluzioni: soluti, solventi, misure di concentrazione, meccanismi di solvatazione, elettroliti e non-elettroliti, propriet? colligative. Reazioni chimiche: legge di Lavoisier e bilanciamento, definizioni di acido e base, reazioni acido-base, definizione di ossidante e riducente, reazioni di ossido-riduzione. Equilibrio chimico: legge di azione di massa, principio dell?equilibrio mobile di Le Chatellier, equilibri omogenei ed eterogenei. Chimica in soluzione acquosa: elettroliti forti e deboli, acidi e basi forti e deboli, definizione di pH, soluzioni tampone, indicatori di pH, solubilit? degli elettroliti, definizione di prodotto di solubilit?, soluzioni sature e sovrasature. Elementi di elettrochimica: cenni sul funzionamento delle pile.

Modalità Didattiche, Obblighi, Testi di Studio e Modalità di Accertamento

Modalità didattiche
Lezioni frontali
Testi di studio
A. Sabatini, A. Dei; Chimica Generale ed inorganica; Ed. Idelson-Gnocchi. A. Sabatini; Chimica Generale ed inorganica; Ed.V. Morelli
Modalità di
accertamento
Esame orale integrato con Laboratorio (Chimica analitica)
« torna indietro Ultimo aggiornamento: 20


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